题目内容
18．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．（2）在 CH4+2O2═CO2+2H2O反应中，请用单线桥法标出电子转移情况：
．
分析 （1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
（2）反应中碳元素由-4价升高到二氧化碳中+4价，失去8个电子，氧原子得到8个电子生成-2价氧．
解答 解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（2）反应中碳元素由-4价升高到二氧化碳中+4价，失去8个电子，氧原子得到8个电子生成-2价氧，用双线桥表示为：；
故答案为：．
点评 本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应单线桥表示方法，明确反应实质、氧化还原反应中元素化合价变化及单先桥表示注意事项是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
相关题目
8．
向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓ | |
| B． | a→b时发生的离子反应为H++OH-=H2O | |
| C． | 从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+ | |
| D． | 原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=4：1 |
6．已知下述三个实验均能发生化学反应．①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；③将铁钉放入氯化铁溶液中．下列判断正确的是（ ）
| A． | 实验①和③中的铁钉只作还原剂 | |
| B． | 上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ | |
| C． | 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 | |
| D． | 实验③中反应的离子方程式为2Fe+Fe3+═3Fe2+ |
3．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y离子半径＞Z离子半径（选填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，一个XY2的分子中存在2个σ键，2个π键．
（3）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是F-S．
（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色．反应过程中涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，一个XY2的分子中存在2个σ键，2个π键．
（3）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是F-S．
（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色．反应过程中涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（1）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处．
7．如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为（ ）
| A． | 氢气的燃烧 | B． | 水的电解 | C． | 甲烷的燃烧 | D． | 一氧化碳的燃烧 |
7．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，学名为乙酰水杨酸，结构简式为
．某探究小组在实验室探究阿司匹林的合成，主要原料是水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]，制备基本实验流程如下：
已知：①乙酰水杨酸是白色晶体，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解．
②主要试剂和产品的其它物理常数
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出水杨酸与醋酸酐制备阿司匹林的化学方程式
．
（2）制备阿司匹林主反应时，仪器必须干燥的原因是防止醋酸酐与水反应．
（3）合成阿司匹林主反应时，最合适的加热方法是水浴加热，除酒精灯外，该加热装置还需要的玻璃仪器有烧杯（或水浴锅）、温度计．
（4）提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤（即减压过滤），结合提纯流程回答加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液反应，转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于分离．
（5）最终所得产品可能仍含有少量水杨酸，检验含有水杨酸的操作和现象是取少量粗产品于试管中，加适量乙醇（或蒸馏水）溶解，滴加几滴FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸．．
．某探究小组在实验室探究阿司匹林的合成，主要原料是水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]，制备基本实验流程如下：已知：①乙酰水杨酸是白色晶体，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解．
②主要试剂和产品的其它物理常数
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水溶性 |
| 水杨酸 | 132 | 158（熔点） | 微溶 |
| 醋酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 与水反应 |
| 乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
（1）写出水杨酸与醋酸酐制备阿司匹林的化学方程式
．（2）制备阿司匹林主反应时，仪器必须干燥的原因是防止醋酸酐与水反应．
（3）合成阿司匹林主反应时，最合适的加热方法是水浴加热，除酒精灯外，该加热装置还需要的玻璃仪器有烧杯（或水浴锅）、温度计．
（4）提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤（即减压过滤），结合提纯流程回答加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液反应，转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于分离．
（5）最终所得产品可能仍含有少量水杨酸，检验含有水杨酸的操作和现象是取少量粗产品于试管中，加适量乙醇（或蒸馏水）溶解，滴加几滴FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸．．