题目内容

5．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）
A．该物质属于芳香族化合物B．它的分子式是C16H10N2O2
C．靛蓝完全燃烧生成二氧化碳和水D．它是不饱和的有机物

分析 由结构可知分子中含苯环、碳碳双键、羰基，结合苯、烯烃及酮的性质来解答．

解答 解：A．含苯环，属于芳香烃化合物，故A正确；
B．由结构可知，分子式是C16H10N2O2，故B正确；
C．由元素守恒可知，有机物中含N元素，则靛蓝完全燃烧生成二氧化碳和水、氮气，故C错误；
D．含碳碳双键可知为不饱和有机物，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．

（1）甲室中气体的质量为24.1g．
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为1：3．
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“4”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量25.25g/mol．
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．放热反应不需要加热就可以发生
B．反应条件为加热的反应都是吸热反应
C．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
13．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：（已知C12+2KI=2KCl+I2）

（1）浸泡海带灰的目的是为了将海带灰中的I-溶解到水中，为提高浸泡的效果，可采取的措施有加热，搅拌或延长浸泡时间．（填两种）
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器漏斗、分液漏斗．
（4）实验过程中如果观察到水层未呈无色或水层仍呈较明显黄色（或棕黄色）时则需要重复操作③．
（5）若要得到0.2mol I2，反应需要消耗的C12体积为4.48L标况下）．
20．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液
C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液
10．（1）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处．
①温度计下端的水银球不能插入溶液中；
②冷凝管进出水的方向颠倒；
③加热烧杯未垫上石棉网．
（2）如果上述有机溶剂为CCl4（沸点为77℃），试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是有机溶剂沸点低于100℃，使蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度，最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集．
17．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放热反应）．若反应物的浓度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反应物浓度由2mol/L降到1mol/L所需时间为（　　）
A．大于10sB．等于10sC．小于10sD．无法判断
14．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
14．某铜矿石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+（填离子符号），验证所含离子所用的试剂是酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2．
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取如图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→g、h→e、d→i．其中与i相连漏斗的作用是防止倒吸．
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，图2中最适合完成该实验的简易装置是A（填编号）
（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4•5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为88.8%．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网