题目内容

8．下列物质中既可通过化合反应生成，又可通过复分解反应生成的是（　　）
A．S03B．HN03C．CuSD．Al2S3

分析 复分解反应不能生成S03、Al2S3，化合反应不能生成CuS，结合物质的性质及发生的反应来解答．

解答 解：A．二氧化硫与氧气化合生成S03，不可通过复分解反应生成，故A不选；
B．二氧化氮、水与氧气化合生成HN03，硝酸钡和硫酸发生复分解反应生成HN03，故B选；
C．Cu、S发生化合反应生成Cu2S，氯化铜和硫化钠发生复分解反应可生成CuS，故C不选；
D．Al、S发生化合反应生成Al2S3，铝离子与硫离子相互促进水解，则复分解反应不能生成Al2S3，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握常见金属的性质及发生的反应为解答的关键，选项CD为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1＞Q2（填写＞，=或＜）
19．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2
C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．放热反应不需要加热就可以发生
B．反应条件为加热的反应都是吸热反应
C．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
3．下列实验方案可行的是（　　）
A．溴乙烷消去制取乙烯，产物性质的检验，直接将生成物通入溴的四氯化碳溶液，无需除杂
B．在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物
C．除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液
D．将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明氯乙烷发生了消去反应
13．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：（已知C12+2KI=2KCl+I2）

（1）浸泡海带灰的目的是为了将海带灰中的I-溶解到水中，为提高浸泡的效果，可采取的措施有加热，搅拌或延长浸泡时间．（填两种）
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器漏斗、分液漏斗．
（4）实验过程中如果观察到水层未呈无色或水层仍呈较明显黄色（或棕黄色）时则需要重复操作③．
（5）若要得到0.2mol I2，反应需要消耗的C12体积为4.48L标况下）．
20．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液
C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液
17．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放热反应）．若反应物的浓度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反应物浓度由2mol/L降到1mol/L所需时间为（　　）
A．大于10sB．等于10sC．小于10sD．无法判断
18．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（　　）
A．某无色溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3-
C．某溶液中，加铝粉有氢气放出，溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-

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