题目内容

20．关于CO2说法正确的是（　　）
A．碳原子采取sp1杂化B．CO2是正四面体型结构
C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子

分析 A．根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型，二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形分子；
B．二氧化碳分子直线形分子；
C．干冰是二氧化碳分子构成的晶体；
D．正负电荷中心重合的分子为非极性分子，正负电荷中心不重合的分子为极性分子．

解答 解：A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，不含孤电子对，为直线形分子，所以碳原子采取sp1杂化，故A正确；
B．二氧化碳分子结构式为O=C=O，为直线形分子，故B错误；
C．干冰是二氧化碳分子构成的晶体，所以为分子晶体，故C错误；
D．二氧化碳分子结构式为O=C=O，为直线形分子，正负电荷中心重合，所以为非极性分子，故D错误；
故选A．

点评 本题以二氧化碳为载体考查分子空间构型判断、原子杂化方式判断、晶体类型判断、极性分子和非极性分子判断，为高考高频点，侧重考查基本理论，明确价层电子对互斥理论、晶体构成微粒与晶体类型的关系等即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．化学与生产生活紧密联系，下列叙述中不正确的是（　　）
A．家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛
B．工业上用银镜反应来制镜或保温瓶胆
C．工业酒精因含有毒的甲醇，饮后会使人眼睛失明甚至死亡，所以不能饮用
D．生活中的饮料、糖果等常使用芳香族化合物做香料
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．元素的金属性  X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
8．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4
15．为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验步骤1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液
3．将一小段镁带投入稀盐酸中
4．将一小片铝投入稀盐酸中
实验现象①剧烈反应，迅速生成大量的气体
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
③反应不剧烈，产生无色气体
④有气体产生，溶液变成红色
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
实验步骤     1      2      3      4
实验现象    
（2）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）该实验得出的结论是Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱．
（4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小（填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱（填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”）．
5．元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
A．三种元素的原子序数 Y＞X＞Z
B．三种元素的原子半径 X＞Y＞Z
C．同周期元素中X的金属性最强
D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强
12．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　）
A．N2B．CO2C．C2H4OD．H2O2
9．下列叙述正确的是（　　）
A．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
B．在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2：3
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
10．保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
（1）含磷洗涤剂会导致水体污染．对
（2）二氧化碳会导致酸雨形成．错
（3）氮氧化物会导致光化学烟雾．对
（4）垃圾资源化符合可持续发展．对．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网