Question

5．如图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag⁺?Cu²⁺（aq）+2Ag（s） （盐桥中含有琼脂+饱和KNO₃溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（　　）

• A． 电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极
• B． 电池工作时，K+向铜极的烧杯移动
• C． 工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
• D． 将AgNO₃溶液更换为Fe（NO₃）₂溶液，电流计指针反向偏转

Answer 1

分析 A、Cu为负极Ag为正极，电子从负极经导线流向正极；
B、电池中阳离子移向正极；
C、硝酸铜水解显酸性，其浓度越大，水解导致溶液的酸性越强；
D、将AgNO₃溶液更换为Fe（NO₃）₃溶液，Fe仍为负极．

解答 解：A、Cu为负极Ag为正极，电子从负极Cu经导线流向正极Ag，盐桥中无电子通过，故A错误；
B、原电池中阳离子移向正极，铜为负极，故B错误；
C、硝酸铜水解显酸性，Cu为负极，其失电子生成铜离子，导致铜离子浓度越大，其水解使溶液的酸性越强，pH减小，故C正确；
D、将AgNO₃溶液更换为Fe（NO₃）₂溶液，Cu仍为负极，电流计指针偏转方向相同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池原理，难度不大，注意含有盐桥的原电池中，电极材料和其相应的盐溶液必须含有相同的金属元素，电子不进入电解质溶液中，为易错点．