题目内容
15.可逆反应:3A(g)?3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是( )①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体
③若C为固体,则B一定是气体 ④B和C可能都是气体.
A. | ①④ | B. | ③④ | C. | ②③ | D. | ①② |
分析 正反应吸热,随着温度的升高,则平衡向正反应方向移动,气体平均相对分子质量变小,如气体的质量不变,则说明气体的物质的量增多,如气体的质量减小,则气体的物质的量不变也符合,以此解答该题.
解答 解:①若B和C都是固体,气体只有A,气体的平均相对分子质量不变,故错误;
②若B和C都是气体,升高温度平衡向正反应方向移动,混合气体总质量不变,总的物质的量增大,平均相对分子质量减小.若C为非气态,升高温度平衡向正反应方向移动,混合气体总质量减小,总的物质的量不变,平均相对分子质量也减小,故错误;
③若B和C都是固体,气体只有A,气体的平均相对分子质量不变,故若C为固体,则B一定是气体,高温度平衡向正反应方向移动,混合气体总质量减小,总的物质的量不变,平均相对分子质量也减小,故正确;
④若B和C都是气体,升高温度平衡向正反应方向移动,混合气体总质量不变,总的物质的量增大,平均相对分子质量减小,故正确,
故选B.
点评 本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断,主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系,气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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6.硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐,俗名叫重晶石.
(1)以浓硫酸为电解质,按如图装置实验,小灯泡昏暗.请写出浓硫酸的电离方程式H2SO4?H++HSO4-或2H2SO4?H3SO4++HSO4-;向硫酸中撒入硫酸钡细粉,灯泡会渐渐明亮起来.用化学方程式表示增亮的原因BaSO4+H2SO4=Ba2++2HSO4-.
(2)重晶石直接开发利率很难,目前主要是通过两种途径进行开发:
一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中,不停搅拌,尔后过滤,将滤渣投入相应的酸中溶解,转化为相应的水溶性钡盐.用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-;
其二是高温热还原:BaSO4+4C═BaS+4CO …①
BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②.试比较①②两种还原开发的优劣①原料易得,成本低,不足之处是原料原料率不高,污染严重;
②原料利用率高,不足之处是成本高,有副反应发生,产品纯度低;.CO能不能还原硫酸钡?若认为不能,请说明理由,若能,你认为应该如何促使反应顺利进行,写出反应方程式.BaS热水中易水解,生成的H2S受热分解,BaSO4+4CO=BaS+4CO2
②中氢可利用炼油中的重油CxHy催化氧化还原获得.其反应思路式为:2CxHy+4xH2O?2xCO2+y+4xH2,配平该反应方程式;指出氧化剂水、CxHy;还原剂CxHy.
(3)已知:
①正向反应的反应热△H>0(“>”“<”“=”);
②较理想的反应温度应该控制在500℃.
(4)请运用你所学知识,设计一个新的开发重晶石方案BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化剂,利用厌氧硫化菌].
(5)从理论上讲CxHy+H2O→CO2+H2的反应是一个焓增、熵增反应(从反应原理角度回答);该反应的逆向反应:CO2+H2→CxHy+H2O开发意义重大,你认为最需要解决的两大问题分别是①利用绿色能源、②寻找理想催化剂(生物催化剂).
(1)以浓硫酸为电解质,按如图装置实验,小灯泡昏暗.请写出浓硫酸的电离方程式H2SO4?H++HSO4-或2H2SO4?H3SO4++HSO4-;向硫酸中撒入硫酸钡细粉,灯泡会渐渐明亮起来.用化学方程式表示增亮的原因BaSO4+H2SO4=Ba2++2HSO4-.
(2)重晶石直接开发利率很难,目前主要是通过两种途径进行开发:
一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中,不停搅拌,尔后过滤,将滤渣投入相应的酸中溶解,转化为相应的水溶性钡盐.用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-;
其二是高温热还原:BaSO4+4C═BaS+4CO …①
BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②.试比较①②两种还原开发的优劣①原料易得,成本低,不足之处是原料原料率不高,污染严重;
②原料利用率高,不足之处是成本高,有副反应发生,产品纯度低;.CO能不能还原硫酸钡?若认为不能,请说明理由,若能,你认为应该如何促使反应顺利进行,写出反应方程式.BaS热水中易水解,生成的H2S受热分解,BaSO4+4CO=BaS+4CO2
②中氢可利用炼油中的重油CxHy催化氧化还原获得.其反应思路式为:2CxHy+4xH2O?2xCO2+y+4xH2,配平该反应方程式;指出氧化剂水、CxHy;还原剂CxHy.
(3)已知:
反应温度 | 300℃ | 400℃ | 500℃ | 600℃ | 700℃ |
平衡常数 | 3.8 | 5.7 | 8.5 | 9.2 | 9.8 |
②较理想的反应温度应该控制在500℃.
(4)请运用你所学知识,设计一个新的开发重晶石方案BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化剂,利用厌氧硫化菌].
(5)从理论上讲CxHy+H2O→CO2+H2的反应是一个焓增、熵增反应(从反应原理角度回答);该反应的逆向反应:CO2+H2→CxHy+H2O开发意义重大,你认为最需要解决的两大问题分别是①利用绿色能源、②寻找理想催化剂(生物催化剂).
3.下列说法正确的是( )
A. | 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 | |
B. | 等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯(C4H6)分别在空气中充分燃烧,所耗用氧气的量依次增大 | |
C. | 的单体是Cl-CH=CH2 | |
D. | 按系统命名法,化合物的名称为2-乙基丁烷 |
10.下列有关说法正确的是( )
A. | 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同 | |
B. | 由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应类型均属于取代反应 | |
C. | 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
D. | 乙酸乙酯、乙酸、乙醇均能和水互溶 |
4.下列说法错误的是( )
A. | 使用可降解塑料聚二氧化碳,能减少白色污染 | |
B. | 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境 | |
C. | 雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮 | |
D. | 通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 |
5.如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+?Cu2+(aq)+2Ag(s) (盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液,烧杯中的两溶液均为不饱和溶液),下列叙述正确的是( )
A. | 电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极 | |
B. | 电池工作时,K+向铜极的烧杯移动 | |
C. | 工作一段时间后,右烧杯中溶液的pH变小 | |
D. | 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液,电流计指针反向偏转 |