题目内容

10.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中A原子核外有三个未成对电子; B元素是地壳中含量最多的金属元素;C原子核外的M层中有两对成对电子;D是使用最广泛的合金的主要成分.E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E+离子的最外层电子排布式3s23p63d10,A、B、C的第一电离能最小的是Al
(2)A的最高价含氧酸分子中心原子是sp2杂化.
(3)A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子),则其化学式为AlN,一个B原子周围距离最近且等距的B原子有12个.B原子的堆积方式与下图中的图三相同.(填“图二”或“图三”)

(4)1183K以下D晶体的晶胞为钾型,而1183K以上则转变为铜型,在两种晶胞中最邻近的D原子间距离相同,则两种晶体中原子的空间利用率之比为$\frac{3\sqrt{6}}{8}$(可用根号表示).
(5)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向.分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料.X一定不是BC(填标号).
A.H2O           B.CH4           C.HF        D.CO(NH22

分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,B元素是地壳中含量最多的金属元素,则B是Al元素;
A原子核外有三个未成对电子,A为第VA族元素,A原子序数小于B,则A是N元素;
C原子核外的M层中有两对成对电子,则C是Si元素;
D是使用最广泛的合金的主要成分,则D是Fe元素;
E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满,则E是Cu元素;
(1)E是Cu元素,其原子核外有29个电子,失去一个电子生成亚铜离子,M层为最外层,3s、3p、3d能级分别有2、6、10个电子;
A、B、C分别是N、Al、Si元素,元素的金属性越强,其第一电离能越小;
(2)A的最高价含氧酸是HNO3,N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式;
(3)该晶胞中,铝离子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,氧离子个数=4,根据铝离子和氧离子个数之比确定化学式;
一个Al离子周围距离最近的Al离子个数=3×8×$\frac{1}{2}$;B晶胞是面心立方最密堆积;
(4)钾型晶胞中Fe原子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2,设Fe原子半径为x,晶胞棱长=$\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{3}}$,晶胞体积=($\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{3}}$)3,铁原子总体积=$\frac{4}{3}π{x}^{3}×2$,空间利用率=$\frac{\frac{4}{3}π{x}^{3}×2}{(\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{3}})^{3}}$;
Cu型晶胞中铁原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,铁原子总体积=$\frac{4}{3}π{x}^{3}×4$,晶胞棱长=$\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{2}}$,晶胞体积=($\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{2}}$)3,空间利用率=$\frac{\frac{4}{3}π{x}^{3}×4}{(\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{2}})^{3}}$;
(5)CH4分子间没有氢键,HF分子间只能形成链状结构.

解答 解:A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,B元素是地壳中含量最多的金属元素,则B是Al元素;
A原子核外有三个未成对电子,A为第VA族元素,A原子序数小于B,则A是N元素;
C原子核外的M层中有两对成对电子,则C是Si元素;
D是使用最广泛的合金的主要成分,则D是Fe元素;
E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满,则E是Cu元素;
(1)E是Cu元素,其原子核外有29个电子,失去一个电子生成亚铜离子,M层为最外层,3s、3p、3d能级分别有2、6、10个电子,亚铜离子最外层电子排布式为3s23p63d10
A、B、C分别是N、Al、Si元素,元素的金属性越强,其第一电离能越小,这三种元素中金属性最强的是Al,所以第一电离能最小的是Al;
故答案为:3s23p63d10;Al;
(2)A的最高价含氧酸是HNO3,N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论值N原子杂化方式为sp2,故答案为:sp2
(3)该晶胞中,铝离子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,氧离子个数=4,铝离子和氧离子个数之比=4:4=1:1,所以化学式为AlN;
一个Al离子周围距离最近的Al离子个数=3×8×$\frac{1}{2}$=12;B晶胞是面心立方最密堆积,所以为图三,
故答案为:AlN;12;图三;
(4)钾型晶胞中Fe原子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2,设Fe原子半径为x,晶胞棱长=$\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{3}}$,晶胞体积=($\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{3}}$)3,铁原子总体积=$\frac{4}{3}π{x}^{3}×2$,空间利用率=$\frac{\frac{4}{3}π{x}^{3}×2}{(\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{3}})^{3}}$;
Cu型晶胞中铁原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,铁原子总体积=$\frac{4}{3}π{x}^{3}×4$,晶胞棱长=$\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{2}}$,晶胞体积=($\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{2}}$)3,空间利用率=$\frac{\frac{4}{3}π{x}^{3}×4}{(\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{2}})^{3}}$,则钾型与铜型原子利用率之比=$\frac{\frac{4}{3}π{x}^{3}×2}{(\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{3}})^{3}}$:$\frac{\frac{4}{3}π{x}^{3}×4}{(\sqrt{\frac{(4x)^{2}}{2}})^{3}}$=$\frac{3\sqrt{6}}{8}$,
故答案为:$\frac{3\sqrt{6}}{8}$;
(5)CH4分子间没有氢键不能形成“笼状结构”,每个HF只能形成2个氢键,所以HF分子间只能形成链状结构,故选BC.

点评 本题考查物质结构和性质,为高频考点,涉及晶胞计算、氢键、原子核外电子排布、元素周期律等知识点,侧重考查计算能力及空间想象能力,难点是(4)题空间利用率的计算,正确判断哪几个原子紧贴在一起是解该题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网