题目内容
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、
、
、Cl－、I－、
，取该溶液进行实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 |
| (2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 |
| (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
| (5)取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中肯定不存在的离子有 ，溶液中肯定存在的离子是 。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论) 。
(1)Fe2＋、、I－、Ba2＋；、、Mg2＋、Al3＋
(2)Cl－的检验：取少量原溶液加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后，向滤液中加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解可证明有Cl－
解析
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下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
| A．用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌 |
| B．用图2所示装置吸收NH3制氨水 |
| C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出 |
| D．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体 |
利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀时 | 1．5 | 3．4 | 6．3 |
| 完全沉淀时 | 2．8 | 4．7 | 8．3 |
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
| 氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 8.0 |
（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是 。
为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。
为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是 。
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。
（4）常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。
