Question

2．H、Al、O、N、S是常见的六种元素
（1）S位于元素周期表三周期第VIA族，Fe的基态原子核外价电子排布式为3d⁶4s²（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²）；O的基态原子核外有8种运动状态不同的电子
（2）用“＞”“＜”或“=”填空

第一电离能	氧化性	沸点	非金属性
N＞S	Fe3+＞Al3+	NH3＜H2O	16O=18O

（3）己知：下列两个热化学方程式：
4Fe（s）+30₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-aKJ/mol
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-bKJ/mol
則Al（s）的单质和Fe₂O₃（s）反应的热化学方程式是Fe₂O₃（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-$\frac{1}{2}$（b-a）KJ•mol^-1
（4）FeSO₄溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 （1）S是16号元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，Fe是26号元素，其的基态原子核外价电子排布式为 3d⁶4s²；O的基态原子核外有8个电子，所以有8种运动状态不同的电子；
（2）氮的外围达半满的稳定结构，所以第一电离能大于硫的第一电离能，金属性越强对离子的氧化性越弱；水在100度下才会沸腾，由液态转变为气态，而氨气在常温状态下就为气态；同位素的化学性质相似；
（3）根据盖斯定律分析解答；
（4）FeSO₄溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应．

解答 解；（1）S是16号元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，Fe是26号元素，其的基态原子核外价电子排布式为 3d⁶4s²；O的基态原子核外有8个电子，所以有8 种运动状态不同的电子，故答案为：三；VIA；3d⁶4s²（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²）；8；
（2）氮的外围达半满的稳定结构，所以第一电离能大于硫的第一电离能所以氮的第一电离能大于硫，铝的金属性越强于铁，所以铁离子的氧化性强于铝离子；水在100度下才会沸腾，由液态转变为气态，而氨气在常温状态下就为气态，所以水的沸点高于氨；同位素的化学性质相似，所以两者非金属性相同，
故答案为：＞；＞；＜；=；
（3）4Fe（s）+30₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-aKJ/mol…①
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-bKJ/mol…②
则$\frac{②-①}{2}$为：Fe₂O₃（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-$\frac{1}{2}$（b-a）KJ•mol^-1，
故答案为：Fe₂O₃（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-$\frac{1}{2}$（b-a）KJ•mol^-1；
（4）FeSO₄溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，所以电子转移的方向和数目为：，故答案为：．

点评 本题考查元素在周期表中位置、核外价电子排布、微粒的性质、以及盖斯定律的应用和氧化还原反应的相关知识，综合性强，但比较容易．