题目内容
【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图，回答下列问题:
（1）检验Y所用的试剂是_________。
（2）W的稀溶液与铁反应的离子方程式为_________。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_________(填标号)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
（4）将X与Y的溶液混合，现象为_________，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
【答案】 品红 Fe+2H+=Fe2++H2↑ b 产生淡黄色沉淀 1:2
【解析】X为硫元素的气态氢化物，则X为H2S；Y为硫元素的+4价氧化物，则Y为SO2，Z为+4价的盐，则Z可以为Na2SO3，W为+6价的含氧酸，则W为H2SO4；
（1）Y为SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验SO2的试剂可以是品红溶液。
故答案为：品红；
（2）W的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，可以由高价态的S（大于2）和低价态的S（小于2）发生归中反应，生成+2价的S。a中S化合价都小于2，cd中S的化合价都大于2，b符合题意，故选b；
故答案为：b；
（4）将X(H2S)与Y(SO2)混合，可生成淡黄色沉淀，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S元素化合价﹣2价变化为0价，做还原剂；SO2中S元素由+4价变化为0价，二做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
故答案为：产生淡黄色沉淀；1:2；
【题目】利用如图装置制取ClO2 ， 并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl． 
完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为 ．
（2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用 ．
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 ．
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ． 重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为 ．
实验序号 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
1 | 0.00 | 19.96 |
2 | 3.26 | 23.30 |
3 | 1.10 | 23.40 |
（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ， 其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．
