Question

【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3+，下列试剂或药品中最合适的是 （填序号），加入该试剂后可观察的现象为 。

A．稀盐酸 B．氯气 C．KSCN溶液 D．氯化铜溶液

（2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。

请回答下列问题：

①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为 ，表明有 气体存在。

②装置C中的NaOH溶液的作用是 。

Answer 1

【答案】（1）C；溶液显血红色（2）BaSO4 ；SO3

（3）吸收SO2气体，防止逸出造成环境污染

【解析】

试题分析：（1）Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，所以检验Fe3＋最合适的试剂是KSCN溶液，答案选C,现象为溶液显血红色。（2）在装置A中，观察到有白色沉淀生成，因为SO2与BaCl2不反应，只能是SO3，发生的反应为SO3+H2O =H2SO4 、H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl，所以该沉淀为BaSO4 ，有SO3气体存在。(3)装置C中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止逸出造成环境污染。