题目内容
【题目】下列与滴定实验有关的说法中正确的是（ ）
A.容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
B.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C.用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
D.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
【答案】D
【解析】解：A．容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗会导致测定结果偏大，滴定管使用前要润洗，否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，故A错误；
B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，导致V（标准）偏小，根据c（待测）= 
分析，可知c（待测）偏小，故B错误；
C．酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高，可精确到0.01mL，故C错误；
D．KMnO4本身为紫红色，则用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验到达终点时，将出现红色，所以不需要另外加入指示剂，故D正确．
故选D．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用酸碱中和滴定的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．
【题目】已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= ， 请计算此时的平衡常数K= ． 
时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min～4min之间反应处于状态；c1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 ． （填字母）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
