题目内容
【题目】下列实验操作、现象与实验解释或结论正确的是
编号 | 实验操作和现象 | 实验解释或结论 |
A | 向工业酒精中加入一小块钠，产生气泡 | 乙醇中含有羟基 |
B | 向锌和稀硫酸反应液中滴加几滴CuSO4溶液，速率加快 | CuSO4溶液起到了催化剂的作用 |
C | 将AlCl3熔化，没能检测到导电性 | AlCl3不是离子化合物 |
D | 将一定量的油脂加入到稀硫酸中，加入一段时间后静置，混合液仍分层 | 油脂在酸性条件下不能发生水解反应 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.向工业酒精中加入一小块钠，产生气泡，能证明乙醇中含有活泼氢，但未必一定是羟基，故A错误；
B.向锌和稀硫酸反应液中滴加硫酸铜溶液，速率加快是锌与硫酸铜反应生成铜形成原电池发生电化反应的原故，故B错误；
C.将三氯化铝融化没能检查到导电性，是由于三氯化铝不是离子化合物，故C正确；
D.将一定量的油脂加入到稀硫酸中，加热一段时间后静置，混合液仍分层，可能是油脂的水解反应不完全，不能说油脂在酸性条件下不发生水解反应，故D错误。
答案：C。
【题目】某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。
(2)若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(3)判断滴定终点的现象是______________________。
(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
