Question

【题目】某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。

(2)若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

(3)判断滴定终点的现象是______________________。

(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

【答案】①ABCD滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色22.600.200 0或0.2

【解析】

(1) 碱式滴定管在装液前先用蒸馏水清洗，然后用待装液进行润洗；

(2)根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断；

(3)根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

(4)根据滴定管的结构与精确度为0.01 mL进行读数；

(5)先根据数据的有效性,然后求出平均消耗V(NaOH),接着根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)来计算。

(1)碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗,否则标准液的浓度偏小，①操作有误；因此本题答案是：①。
（2）A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质,标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小,消耗的V(标准)增大，根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，测定结果偏高，所以A选项正确；
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,消耗的V(标准)偏大， 根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,测定结果偏高,故B正确；

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗,消耗的V(标准)变大, 根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,测定结果偏大,故C正确；
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,消耗的V(标准)偏大， 根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，测定结果偏高,故D正确；
因此，本题正确答案是:ABCD。

(3)当滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,即为终点；因此，本题正确答案是: 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色。

(4)滴定管精确度为0.01mL，因此滴定管中的液面读数为22.60 mL；因此，本题正确答案是:22.60。
(5)三次滴定消耗的体积为:20.00mL,22.10 mL, 20.00mL, 22.10 mL误差太大，不能用；因此平均消耗V(NaOH)=20.00mL，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测) =0.2000×20.00/20.00=0.2000mol·L－1(或0.2mol·L－1)；因此本题答案是：0.2000或0.2。