Question

【题目】下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是

A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性

B.将水加热，Kw增大，pH增大，呈碱性

C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，Kw减小

D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根据Kw=c(H+)c(OH-)，c(H+)=，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故A正确；

B．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但水电离出的c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，故B错误；

C．Kw只与温度有关，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，平衡逆向移动，但Kw不变，故C错误；

D．酸电离出来的氢离子能抑制水的电离，向0.1 molL-1醋酸溶液中加水，酸的浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则溶液中水的电离产生的c(H+) 将增大，故D错误；

故选A。