Question

【题目】下列判断中，正确的是（ ）

A.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

D.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．泡沫灭火器中盛装的反应物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用两者的双水解反应生成CO2，其灭火原理为Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；

B．CH3COONa溶液中=Kh，升高温度促进水解，Kh增大，所以减小，故B错误；

C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，故C错误；

D．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程度大于NH4+，HCN电离程度小于NH3H2O电离程度，则25℃时的电离常数K(NH3H2O)＞K(HCN)，故D正确；

故答案为D。