题目内容
【题目】下列判断中,正确的是( )
A.泡沫灭火器的灭火原理:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
D.已知25℃时NH4CN显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
【答案】D
【解析】
A.泡沫灭火器中盛装的反应物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,利用两者的双水解反应生成CO2,其灭火原理为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故A错误;
B.CH3COONa溶液中=Kh,升高温度促进水解,Kh增大,所以
减小,故B错误;
C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,说明水的电离被抑制,酸或碱都能抑制水的电离,所以溶液的pH可以是a,也可以是14-a,故C错误;
D.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,说明CN-水解程度大于NH4+,HCN电离程度小于NH3H2O电离程度,则25℃时的电离常数K(NH3H2O)>K(HCN),故D正确;
故答案为D。

【题目】下列实验操作、现象和所得结论均正确的是( )
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A | 向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液,再继续加入少量KCl固体,观察现象 | 证明溶液存在平衡: FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl |
B | 取两只试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL,试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL,试管①产生气泡快 | 加入FeCl3时,双氧水分解反应的活化能较大 |
C | 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 | 不能证明溶液中含有Fe2+ |
D | 取两只试管分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL,第一只试管中褪色时间长 | H2C2O4浓度越大,反应速率越快 |
A.AB.BC.CD.D