题目内容

【题目】某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

【答案】C

【解析】

溶液中加入铝片有氢气产生，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应，则能够大量共存，据此解答。

溶液中加入铝片有氢气产生，溶液为酸或强碱溶液，
A．若为碱溶液，与碱反应生成沉淀，则不能大量共存，若为酸溶液，在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，则不能大量共存，A项错误；
B．若为碱溶液，、与碱反应生成沉淀，则不能大量共存，若为酸溶液，与氢离子反应生成弱电解质，则不能大量共存，B项错误；
C．无论酸或碱溶液，该组离子之间均不反应，则一定能大量共存，C项正确；
D．既能与酸反应又能与碱反应，一定不能大量共存，另外与氢氧根反应生成弱电解质一水合氨，D项错误；
答案选C

练习册系列答案
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【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　）

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

【题目】下列实验操作、现象和所得结论均正确的是( )

选项

实验内容

实验结论

A

向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCl固体，观察现象

证明溶液存在平衡：

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

B

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快

加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大

C

检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

不能证明溶液中含有Fe2+

D

取两只试管分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长

H2C2O4浓度越大，反应速率越快

A.AB.BC.CD.D

【题目】某废催化剂含SiO2、ZnO、ZnS和CuS。实验室从该废催化剂中回收锌和铜的一种流程如下图所示。

浸出使用的装置如图所示。回答下列问题：

蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶

(1)第一次浸出必须选用装置 _______(填“1”或“2”)，原因是 ________。滤渣1的主要成分有_______。

(2)第二次浸出时生成单质硫，写出反应的离子方程式：_______________。该步骤即使加热温度不高也可能会有副反应发生，产物之一是空气的主要成分，分析可能原因是_____________________ 。

(3)从滤液2中得到CuSO4·5H2O的操作是 __________ 、过滤、洗涤。

(4)下列叙述中涉及到与该流程中的“操作①”相同操作的是_____________ 。

A.《肘后备急方》中治疟疾：“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”

B.《本草衍义》中精制砒霜：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”

C.《开宝本草》中获取硝酸钾：“冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”

D. 《本草纲目》中烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”

(5)若该废催化剂中含12.8%的CuS，实验中称取15.0g废催化剂最终得到3.0gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为 __________________ 。

【题目】某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（ ）

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B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

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D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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D.从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦

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