Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置为____________ 。
（2）元素C和D可形成两种化合物D₂C、D₂C₂，其中均含有的化学键类型是______________；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。
（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________；
（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________.

Answer 1

（1）第2周期VA族    （2）离子键  Mg(OH)₂、Al(OH)₃
（3）2Mg＋CO₂2MgO＋C （4）2Al＋2OH^－＋6H₂O ="==" 2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

解析试题分析：根据题意可推知个元素分别是：A：C；B：N；C：O；D：Na；E：Mg；F：Al.
（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族。
（2）O、Na两元素形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，二者都是离子化合物，都含有离子键。元素的金属性Mg>Al.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。故Mg(OH)₂和Al(OH)₃的碱性强弱关系为Mg(OH)₂>Al(OH)₃。
（3）Mg和CO₂发生反应的化学方程式为：2Mg＋CO₂2MgO＋C
（4）Al和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH^－＋6H₂O ="==" 2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑（或2Al＋2OH^－＋2H₂O =2AlO₂^－＋3H₂↑）
考点：考查元素的推断及元素与化合物的性质的知识。