题目内容

6．A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的六种短周期元素．已知：元素A的原子半径在所有元素中最小，元素B的 一种同位素可测定文物年代，D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，D和E可以形1：1和1：2的两种离子化合物，F是同周期中简单离子中半径最小的元素，元素F离子结构示意图为．E在元素周期表中的位置第三周期IA族．

分析 A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的六种短周期元素．元素A的原子半径在所有元素中最小，则A为H元素；元素B的 一种同位素可测定文物年代，则B为碳元素；D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则D为O元素；C元素原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；D和E可以形1：1和1：2的两种离子化合物，则E为Na；F是同周期中简单离子中半径最小的元素，则F为Al．

解答 解：A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的六种短周期元素．元素A的原子半径在所有元素中最小，则A为H元素；元素B的 一种同位素可测定文物年代，则B为碳元素；D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则D为O元素；C元素原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；D和E可以形1：1和1：2的两种离子化合物，则E为Na；F是同周期中简单离子中半径最小的元素，则F为Al．
元素F离子为Al3+，Al3+结构示意图为，E为Na，在元素周期表中的位置：第三周期IA族，
故答案为：；第三周期IA族．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1
B．100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
D．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
17．铝电池性能优越，Al-AgO电池主要用于军用水下动力，其工作原理如图所示．下列有关Al-AgO电池的说法错误的是（　　）
A．正极反应中有Ag生成
B．OH-通过隔膜从正极区移向负极区
C．消耗5.4g Al时，电路中转移0.6mol e-
D．电池总反应为：2Al+3AgO=Al2O3+3Ag
14．某有机物A的相对分子质量为128，问：
（1）若A中只含有C、H元素，且A分子结构中含有苯环，则A的化学式为C10H8；
（2）若A中只含有C、H、O元素，且A分子里含一个酯基，无其他含氧官能团，则A的化学式为C7H12O2．写出其中一种符合题意的物质的结构CH3COOCH2CH2CH2CH=CH2．
（3）若A中只含有C、H、N元素，且A分子中氮原子数最少，则A的化学式为C7H16N2．
1．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
（1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通入3mol CO2、3mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等，请回答下列问题：
①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/L•min；
②此时温度下该反应的平衡常数K=1；
③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC（填选项字母）
A．v正（CH4）=2v逆（H2）
B．容器内压强保持恒定不变
C．反应中断裂2molC-H键同时消耗1mol H2
D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
④已知：
 物质 H2 CO CH4 CH3COOH
 燃烧热（KJ/mol） 286 283 890 874
则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=248KJ/mol．
⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
①在不同温度下乙酸的生成速率如图苏搜：在250-400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②在250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．
11．实验室中所用少量氯气用如图装置制取，请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．在该氧化还原反应中，HCl的作用是酸性、还原性．
（2）集气瓶B盛装的是饱和食盐水．
（3）集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液．实验开始后，C中反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，实验室中可用硫氰酸钾检验反应生成的阳离子．
（4）集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（5）在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去．
（6）氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用氢氧化钠来吸收有毒的氯气．该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
18．下列变化过不需另外加人氧化剂或还原剂就能实现的有（　　）
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．KClO3→KClD．KI→I2
15．有甲、乙、丙三种元素，核电荷数均小于18，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）画出丙的原子结构示意图；
（2）写出乙元素的三种核素符号分别为11H、21H、31H；
（3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H2O2（填化学式）；
（4）写出氯气与甲、乙、丙三种元素组成的化合物反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
4．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为分馏．
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是bd．
a．碘水     b．氯水       c．aOH溶液     d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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