[题目]高分子化合物PA66的合成路线如下:已知: RCHO+(1)A属于芳香化合物.其结构简式是 .(2)①的化学方程式是 .(3)D的结构简式是 .(4)④的化学方程式是 .(5)反应①-④中属于氧化反应的是 (填序号).(6)C和G生成PA66的化学方程式是 .(7)有多种同分异构体.符合下列条件的有种.其中任意一种同分异构体的结构简式是 .i. 为链状化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】高分子化合物PA66的合成路线如下：

已知： RCHO+

(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

(2)①的化学方程式是______________。

(3)D的结构简式是________________。

(4)④的化学方程式是______________。

(5)反应①～④中属于氧化反应的是____________(填序号)。

(6)C和G生成PA66的化学方程式是_____________。

(7)有多种同分异构体，符合下列条件的有_________种，其中任意一种同分异构体的结构简式是________。

i. 为链状化合物且无支链； ii. 为反式结构； iii. 能发生银镜反应。

【答案】 2+O22 +2H2O OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH ①③ nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (2n-1)H2O+ 3

【解析】

由B的氧化产物可逆推出B为，再利用A的分子式可逆推出A的结构简式为；由PA66可逆推出C为HOOC(CH2)4COOH，G为H2N(CH2)6NH2；由F的分子式，可确定F为HO(CH2)6OH；则E为OHC(CH2)4CHO，借助信息，可确定D为。

(1)A属于芳香化合物，由以上分析可得，其结构简式是。答案为：；

(2)①为，发生氧化生成，化学方程式是2+O22 +2H2O。答案为：2+O22 +2H2O；

(3)D的结构简式是。答案为：；

(4)④中，OHC(CH2)4CHO被H2还原为HO(CH2)6OH，化学方程式是OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH。答案为：OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH；

(5)反应①～④中反应类型依次为氧化、消去、氧化、还原，属于氧化反应的是①③。答案为：①③；

(6)C和G生成PA66的化学方程式是nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (2n-1)H2O+。答案为：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (2n-1)H2O+；

(7)有多种同分异构体，符合下列条件：i. 为链状化合物且无支链；ii. 为反式结构；iii. 能发生银镜反应，共有3种，其中任意一种同分异构体的结构简式是、、。

答案为：3；、、。

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已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9

A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C

B.A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)

C.B点溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L

D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

【题目】莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：

Ⅰ.制取莫尔盐：

（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中__________（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。

（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后关闭K1．A装置中反应的离子方程式为______________。

②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为___________________________________。

③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、___、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为_______________________________。

④装置C的作用为___________________，装置C存在的缺点是____________________。

Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度

（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为_______________________，该样品的纯度为______。

【题目】某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：

（1）C中发生反应的化学方程式是________，B装置的名称是_________，关于该套装置说法正确的是_________（填标号）。

a 组装仪器、加入药品后检查气密性 b 实验开始和最后时均需要通入空气

c 利用A、B装置是为了减小实验误差 d F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2

（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是_________（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：

第一步：（快反应）

第二步：（慢反应）

如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴_________试剂，相应的实验现象是________。

（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过________操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为_________L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是______。

【题目】下列“烧杯中的物质”和“向烧杯中分别加入的试剂”不能完成“实验目的”的是

①②

	实验目的	烧杯中的物质	向烧杯中分别加入的试剂
A	醋酸的酸性强于苯酚	①醋酸 ②苯酚溶液	碳酸氢钠溶液
B	羟基对苯环的活性有影响	①苯 ②苯酚溶液	饱和溴水
C	甲基对苯环的活性有影响	①苯 ②甲苯	酸性高锰酸钾溶液
D	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼	①水 ②乙醇	金属钠

A.AB.BC.CD.D

【题目】某矿石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用该矿石制备BaCl22H2O的流程如图，且三次滤渣的主要成分各不相同：

如表为常温时各离子转化为氢氧化物沉淀时的pH：

	Fe3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀时的pH	1.9	9.1	11.9
完全沉淀时的pH	3.2	11.1	13.9

(1)用15%盐酸浸取前需充分研磨，目的是______。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为______；加入NaOH调pH的范围为______；加入H2C2O4时应避免过量的原因是______。[已知难溶物质：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]

(3)已知：25℃时，Ksp(BaCO3)=5.4×10-9，Ksp(CaCO3)=2.7×10-9。向CaCO3固体的溶液中加入高浓度的BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成，请写出该反应的离子方程式______，该反应的平衡常数K=______。

(4)取制得的BaCl22H2O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的BaC2O4沉淀用过量稀硫酸溶液溶解，过滤除去BaSO4沉淀，将所得的H2C2O4溶液移入锥形瓶，用0.05mol/L高锰酸钾标准液滴定至终点。