题目内容
【题目】下列“烧杯中的物质”和“向烧杯中分别加入的试剂”不能完成“实验目的”的是
①
②
实验目的 | 烧杯中的物质 | 向烧杯中分别加入的试剂 | |
A | 醋酸的酸性强于苯酚 | ①醋酸 ②苯酚溶液 | 碳酸氢钠溶液 |
B | 羟基对苯环的活性有影响 | ①苯 ②苯酚溶液 | 饱和溴水 |
C | 甲基对苯环的活性有影响 | ①苯 ②甲苯 | 酸性高锰酸钾溶液 |
D | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 | ①水 ②乙醇 | 金属钠 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．加入NaHCO3溶液，盛醋酸的烧杯中有气泡产生，盛苯酚溶液的烧杯中无现象，A不合题意；
B．苯酚溶液中加入饱和溴水，有白色沉淀生成，而苯中只发生萃取作用，B不合题意；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明苯环使甲基变得活泼，C符合题意；
D．金属钠与水反应比乙醇剧烈，表明水中氢原子比乙醇中活泼，D不合题意；
故选C。
阅读快车系列答案【题目】铜锌银精矿化学成分如下：
元素 | Cu | Zn | Ag | S | Fe | Pb |
元素质量分数/% | 17.60 | 18.30 | 0.146 | 33.15 | 18.17 | 7.86 |
利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：
回答下列问题：
(l)“气体A”为____(填化学式)，“浸渣”中主要为硫酸铅和____(填化学式)。
(2)“沉铜”得到Cu2Cl2固体，目的是____________。
(3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为____。
(4)“母液2”中阴离子含量最多的是____，该溶液最好返回 __工序循环使用。
(5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS2，理由是________。
【题目】Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______。
(2)该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。
a．容器中压强不变 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
c． c（CO2）＝c（CO） d．混合气体中 c（CO）不变
(4) 830K时，各物质浓度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时该反应 _______（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
Ⅱ.将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
(1)若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为________。
(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，则甲条件可能是____。（填入下列条件的序号）
①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒温条件下，扩大反应容器体积；③恒容条件下，降低温度；④恒容条件下，升高温度；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
