题目内容
【题目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计),测得溶液中离子浓度的关系如图所示,下列说法正确的是( )
已知:Ksp(BaCO3)=2.4010-9
A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为:A>B>C
B.A点对应的溶液中存在:c(CO32-)< c(HCO3-)
C.B点溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L
D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化
【答案】A
【解析】
A.CO32-的水解能力强于HCO3-,因此溶液中的CO32-的浓度越大,溶液中的OH-的浓度越大,pH越大。溶液中的CO32-的浓度越大,则的值越小,从图像可知,A、B、C三点对应的溶液的
的值依次增大,则溶液的pH依次减小,pH的排序为A>B>C,A正确;
B.A点对应的溶液的小于0,可知
>0,可知c(CO32-)>c(HCO3-),B错误;
C.B点对应的溶液的lgc(Ba2+)=-7,则c(Ba2+)=10-7mol·L-1,根据Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)= 2.4010-9,可得c(CO32-)=
,C错误;
D.通入CO2,CO2与水反应生成H2CO3,H2CO3第一步电离产生较多的HCO3-,减小,则
增大,C点不能移动到B点,D错误。
答案选A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
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