题目内容
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 ，用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（1） c (2分) d (2分) （2）冷却结晶 (2分) 引流 (2分)
（3）NH3·H2O (2分) b (2分)
（4 平视凹液面（或平视刻度线）（1分） 凹液面的最低点与刻度线相切 (1分) 酸式 (1分)
解析试题分析：（1）要制取硫酸铜晶体，就必须除去溶液中的杂质离子，可用沉淀法除去铁离子。因此首先要把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子，但同时又不能引入新的杂质，双氧水的还原产物是水，不会引入杂质。所以答案选C。检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂是KSCN溶液。（2）要获得CuSO4·5H2O，需要通过加热蒸发、冷却结晶，然后过滤即可。过滤时除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒引流。（3）用于CO2的溶解度很小，所以首先通入氨气，时溶液显碱性，然后再通入CO2即得到碳酸钙固体。用于氨气极易溶于水，所以吸收需要氨气防止倒吸，因此答案选b。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切 ，由于KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管，滴定时应选用酸式滴定管。
考点：本题考查了铁离子的检验，物质的分离提纯方法选择，气体的安全吸收及滴定操作。
溶液
得固体b g
量气测得气体体积Va mL
250 mL溶液
三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液Vb mL你认为以上方案中 无法确定样品的组成，理由是 。碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I- 能被NO3- 氧化成IO3-，被H2O2或O2等氧化为I2；② IO3- 能被HSO3- 还原成I2。
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3- 中的哪一种。
限选试剂如下：1.0 mol?L-1HNO3溶液、1.0 mol?L-1H2SO4溶液、1.0 mol?L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水。
（1）提出假设
假设1：该食盐样品中含I2；
假设2：该食盐样品中含I-；
假设3： 。
（2）设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表：
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液，振荡 | 若溶液显 （填颜色），则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2 |
| 步骤2： | 若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为 ；否则，假设2不成立，再进行步骤3 |
| 步骤3： | |
（3）问题与思考
纯KIO3或纯KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，实验中添加 （填“KIO3”或“KI”）更好，理由是 。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出操作③的名称： ；操作②中充入适量Cl2的目的是 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的试剂是 ( )
| A．酒精 | B．四氯化碳 | C．汽油 | D．醋酸 |
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏。图I是某同学设计的蒸馏装置，图中明显的错误是 。
（4）有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热，使用水浴的优点是： ；蒸馏结束，晶体碘聚集在 （填仪器名称）里。
（5） 实验③分离出来的废液中含有Cl–、SO42–，现只取一次试液，如何鉴别出Cl–、SO42–，依次加入试剂的为： 、 。
（6）某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需 、 。若摇匀时，发现液面低于刻度线，则配得溶液浓度（填偏大、偏小或无影响）。
用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是 。
（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。
（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。
（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。
（5）相关有机物的数据如下：
| 物质 | 熔点/0C | 沸点/0C |
| 1－丁醇 | -89．5 | 117．3 |
| 1－溴丁烷 | -112．4 | 101．6 |
| 丁醚 | -95．3 | 142．4 |
| 1－丁烯 | -185．3 | -6．5 |
（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是 。
中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（ ）中的操作名称是____ ___。