氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在.在一定条件下.NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化示意图如图所示:下列说法合理的是( )A．该反应的催化剂是NO2-B．升高温度.两步反应速率均加快.有利于NH4+ 转化成NO3-C．在第一步反应中.当溶液中水的电离程度不变时.该反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，在一定条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-，两步反应的能量变化示意图如图所示：

下列说法合理的是（　　）

	A．	该反应的催化剂是NO₂^-
	B．	升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH₄⁺ 转化成NO₃^-
	C．	在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
	D．	1 mol NH₄⁺在第一步反应中与1 mol NO₂^-在第二步反应中失电子数之比为1：3

分析 A、在化学反应里能改变反应物的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（也叫触媒），据此解答；
B、分析两个图象可知，此反应为放热反应，升高温度，不利于NH₄⁺的转化；
C、第一步反应中有氢离子生成，氢离子存在抑制水的电离；
D、依据氧化还原反应中还原剂失去电子计算即可．

解答解：A、NO₂^-在第一步反应中是生成物，在第二步反应中是反应物，为中间产物，不符合催化剂的定义，故A错误；
B、分析两步反应可知：两步反应均为放热反应，升高温度，不利于NH₄⁺转化成NO₃^-，故B错误；
C、第一步反应中有氢离子生成，氢离子存在抑制水的电离，当水的电离不变时，说明氢离子浓度不变，可说明此反应达到平衡状态，故C正确；
D、NH₄⁺ 转化成NO₃^-转移电子数为5-（-3）=8，NO₂^-转化为NO₃^-，转移电子数为5-（3）=2．转移电子数之比为4：1，故D错误，故选C．

点评本题是一道有关化学反应中的能量变化和热化学方程式的题目，综合性强，难度较大．

练习册系列答案

Ⅱ．J的分子式为C₄H₄O₄，是一种环状化合物．
（1）C中官能团名称是羟基和酯基．反应④的反应类型是加成反应．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH₂=C（COOH）₂、HOOCCH=CHCOOH．
（4）写出反应⑤的化学方程式

．　
（5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有4种（不考虑顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH₃）=CH₂．

8．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（　　）

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是C（填装置代号），将燃着的木条接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满．
（3）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
	B．	由图乙可知，a点K_w的数值比b点K_w的数值大
	C．	由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应
	D．	由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H₁-△H₂

2．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	CuSO₄溶液、稀豆浆、硅酸都能产生丁达尔效应
	B．	将NaAlO₂溶液蒸干后灼烧，所得固体产物为Al₂O₃
	C．	标准状况下，22.4L二氯甲烷中含σ键的数目为2.408×10²⁴
	D．	室温下，7.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有氢原子的数目为6.02×10²³

9．下列实验中，实验操作、现象及结论都正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加BaCl₂溶液和稀HNO₃	产生白色沉淀	溶液中一定含有SO₄^2-
B	淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖
C	向盛有0.5mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入0.5mol•L^-3H₂SO₄溶液	在试管口处现红棕色气体	溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂
D	向某无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液呈紫色	原溶液中有I^-