Question

【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。

(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。

(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目__________________________

Answer 1

【答案】Cu N Cu HNO3

【解析】

（1）所含元素化合价降低的物质为氧化剂，所含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂对应的产物为氧化产物；

（2）还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应；氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应；

（3）根据Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化来分析，化合价升高的元素原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数。

（1）N元素的化合价降低，被还原；Cu元素的化合价升高，被氧化；则被氧化的元素是Cu，被还原的元素是N；

（2）在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，则发生氧化反应的物质是Cu，发生还原反应的物质是HNO3；

（3）在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为。