Question

【题目】青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。

(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________。

(2) Na+和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。

(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有_____，硫酸的结构式为_____。

(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特别大的原因为________，影响△H2递变的因素为________。

Answer 1

【答案】B ＞ σ键、π键 氟化氢与水分子间存在分子间氢键 键能

【解析】

（1）依据元素周期表的对角线原则，与Si的化学性质相似的邻族元素是B；

（2）根据Na的正电性较强，对核外电子的吸引力比氖强，想失去电子需要更多的能量，因此Na的第二电离能比氖的第一电离能高；

（3）HClO4为分子晶体，H和O之间Cl和O之间含有σ键，HClO4分子中存在的非羟基氧与Cl以双键形式结合，即HClO4中存在π键；硫酸化学式为H2SO4，硫酸为二元强酸，有两个羟基，即硫酸的结构式为；

（4）由于氟化氢与水分子间存在分子间氢键，溶液状态转化成气态时所吸收的能量高，△H1(HF)特别大；△H2表示卤化氢分解成原子，是破坏共价键的过程，因此影响△H2递变的直接原因是H-X键的键能。