Question

【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、因为所得滤液pH<7，溶液显酸性，因此有=c(OH-) <10－7 mol/L，故A正确；

B、因为两者是等体积等浓度混合，因此NH4HCO3和NaCl物质的量相等，即n(Na＋)=n(HCO3－)，根据物料守恒有c(Na＋)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，故B正确；

C、发生的反应是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3，因此依据电荷守恒，有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(Cl－)＋2c(HCO3－)，故C错误；

D、根据选项C的分析，离子浓度大小顺序是 c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)，故D正确；

答案选C。