题目内容
【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A. m点:v(正)>v(逆)
B. 活化能：过程Ⅱ>过程I
C. n点时该反应的平衡常数K＝50
D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
【答案】C
【解析】A. m点CO2的转化率不是最大，反应在向正反应方向进行，因此v(正)>v(逆)，A正确；B. 过程I首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程Ⅱ>过程I，B正确；C. n点时CO2的转化率是0.8，则根据方程式可知
CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g)
起始浓度（mol/L） 0.5 1.4 0 0
转化浓度（mol/L） 0.4 1.2 0.4 0.4
平衡浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.4 0.4
所以该反应的平衡常数K＝
＝200，C错误；
D. 过程I，t2时刻转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，D正确，答案选C。
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案
【题目】FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水．易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。 | ||
熔点／℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸点／℃ | 132 | 173 | —— | —— |
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2，回答下列问题：
I．按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取，装置C的作用是_________；E中盛放的试剂是_________；D中反应的化学方程式为_________。
II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128—139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1
（1）该制取反应中，作还原剂的是_________。
（2）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是_________。
（3）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是_________；
②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。
（4）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中试剂可以是加有酚酞，且理论上含_________g NaOH的溶液。
