下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.回答下列问题:(1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．(2)②.③.④的氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4．(3)上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应.该反应的产物是NH4NO3(4)写出①.⑧两种元素组成的化合物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（写原子符号）．
（2）②、③、④的氢化物稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄（写化学式）．
（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是NH₄NO₃（写化学式）
（4）写出①、⑧两种元素组成的化合物的电子式

．
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

分析由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）N元素的气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，生成硝酸铵；
（4）①、⑧两种元素组成的化合物为HCl，为共价化合物；
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气．

解答解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性O＞N＞C，则氢化物稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄，故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）N元素的气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，生成硝酸铵，化学式为NH₄NO₃，故答案为：NH₄NO₃；
（4）①、⑧两种元素组成的化合物为HCl，为共价化合物，其电子式为，故答案为：；
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

3．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（　　）

	A．	氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性
	B．	利用油脂在酸性条件下水解，可以产生甘油和肥皂
	C．	淀粉与纤维素分子式都为（C₆H₁₀O₅）_n，但结构不同，所以它们互为同分异构体
	D．	饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液均可用于蛋白质的盐析

20．反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/（L•s），则这段时间为（　　）

7．

利用如图装置可验证酸的强弱规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：
HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，A中装的试剂是稀硝酸，B中装的试剂是碳酸钙，C中装的试剂是硅酸钠溶液，C中的实验现象为有白色沉淀生成，写出C中开始时发生反应的离子方程式SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	3≤原子最外层电子数＜8的元素一定是非金属元素
	B．	原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素
	C．	最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素
	D．	某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期