题目内容

4．（1）请用下列4种物质的序号填空：
①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有极性键的是②．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价”或“离子”）．
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B．
A．c和f　　　　B．b和g        C．d和gD．b和e
②d与g元素形成的分子的结构式是．

分析 （1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2；
（3）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电；
（4）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；
②d与g元素形成的分子为CCl4．

解答 解：①O2只含有非极性共价键；
②NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；
③K2O2中钾离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，既有离子键又有非极性键；
④NH3中只含有极性共价键；
故答案为：②；
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，其电子式，
故答案为：；
（3）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物；
故答案为：共价；
（4）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以容易形成离子键的是钠和氯，故答案为：B；
②d与g元素形成的分子为CCl4，具有正四面体结构，结构式为，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握共价化合物和离子化合物的判断、电子式的书写等知识点，涉及考查基本概念，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题；
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是6.0×10-26mol/L．
（4）工业采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式MnO42--e-=MnO4-．
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液    
b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液        
d．氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过bca制得硫酸锰晶体．（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）
    a．过滤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧   e．干燥
（7）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可以达90%，则处理1000m3烧煤尾气，可得硫酸锰晶体质量为20.0kg（结果保留3位有效数字）
15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
操作和现象结论
A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
B向苯酚的浓溶液中加入溴水，无沉淀产生苯酚与溴水不反应
C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯
D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（写原子符号）．
（2）②、③、④的氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写化学式）．
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（4）写出①、⑧两种元素组成的化合物的电子式．
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
19．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（　　）
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B．砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
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A．8种B．16种C．32种D．64种
16．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：

已知：Ⅰ．含扑热息痛高分子药物的结构为：
Ⅱ．
Ⅲ．
试回答下列问题：
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14．下列说法中，正确的是（　　）
A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂
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