Question

20．同温同压下，将体积比为1：2：3的氢气、氮气及二氧化碳三种气体混合后，总质量为M克，则氮气的质量为$\frac{28M}{85}$g．

Answer 1

分析 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则氢气、氮气和二氧化碳体积之比为1：2：3时其物质的量之比为1：2：3，设氢气、氮气、二氧化碳的物质的量分别是xmol、2xmol、3xmol，混合气体总质量=（2x+28×2x+44×3x）g=Mg，x=$\frac{M}{190}$，根据m=nM计算氮气质量．

解答 解：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则氢气、氮气和二氧化碳体积之比为1：2：3时其物质的量之比为1：2：3，设氢气、氮气、二氧化碳的物质的量分别是xmol、2xmol、3xmol，混合气体总质量=（2x+28×2x+44×3x）g=Mg，x=$\frac{M}{190}$，二氧化氮质量=$\frac{M}{190}$mol×2×28g/mol=$\frac{28M}{85}$g，
故答案为：$\frac{28M}{85}$g．

点评 本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，题目难度不大．