Question

16．将过量的金属锌投入到含0.200mol H₂SO₄的热浓硫酸中，下列判断正确的是（　　）

• A． 因发生“钝化”而不反应
• B． 产生的SO₂为0.100 mol
• C． 产生的SO₂少于0.100 mol
• D． 除SO₂外还会有H₂产生

Answer 1

分析 Al、Fe遇冷的浓H₂SO₄“钝化”，Zn遇浓H₂SO₄不发生“钝化”，过量的金属锌投入到含0.200mol H₂SO₄的热浓硫酸中，浓H₂SO₄浓度变稀时，不再生成SO₂，而生成H₂，故实际产生的SO₂少于0.100 mol．

解答 解：A、Al、Fe遇冷的浓H₂SO₄“钝化”，Zn遇浓H₂SO₄不发生“钝化”，故A错误；
B、按理论值计算生成0.100 mol SO₂，但实际反应中浓H₂SO₄浓度变稀时，不再生成SO₂，而生成H₂，故实际产生的SO₂少于0.100 mol，故B错误；
C．根据B知，生成的二氧化硫少于0.100 mol，故C正确；
D．根据B知，还有氢气生成，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了浓硫酸性质的分析判断，主要是浓硫酸随反应进行变稀后发生的反应体现酸的氧化性，题目较简单．