题目内容

5．下列反应中逆反应程度较大的是（　　）
A．CO2+C═2COB．HI+AgNO3═AgI↓+HNO3
C．用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气D．氢气在氧气中燃烧

分析 反应中逆反应程度较大，说明反应具有较强的可逆性，根据反应的特点来回答判断．

解答 解：A、CO2、C在高温下会反应生成CO，但是一氧化碳在高温下不会发生分解反应；
B、碘化银是一种黄色沉淀，不溶于硝酸，但是在一定的条件下，可以和硝酸之间发生微弱的溶解反应；
C、高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化钾以及水，但是氯气、氯化钾、氯化钾以及水之间不会反应生成高锰酸钾和盐酸；
D、氢气在氧气中燃烧得到水，但是水在点燃条件下不会发生分解反应生成氢气和氧气；
反应中逆反应程度较大的是B．
故选B．

点评 本题考查学生化学反应的可逆性，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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15．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是（　　）
A．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
C．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物
D．乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同
16．下列根据物质组成推断相关信息，正确的是（　　）
A．过二硫酸钾的化学式为K2S2O8，其中硫元素为+6价
B．KMnO4和K2MnO4中原子团组成相同，其化学性质相同
C．有机物的分子式、结构简式、实验式都不相同
D．摩尔质量相同的物质，其化学式一定相同
13．随原子序数的递增，八种短周期元素（x-h）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如柱状图所示．根据判断出的元素回答问题：

（1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C；该元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为NH4NO3．还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d与x、e均可按原子个数比1：1形成化合物，这两种化合物所含的不同类型的化学键是离子键．
（5）用电子式表示e与g形成化合物的过程：．
（6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是高氯酸的酸性比硫酸的强．（写出一种）
20．同温同压下，将体积比为1：2：3的氢气、氮气及二氧化碳三种气体混合后，总质量为M克，则氮气的质量为$\frac{28M}{85}$g．
10．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，及c（C）=0mol•L-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示，请回答问题：
（1）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②vB=0.014mol（L•min）-1；
（2）与①比较，②、③分别仅改变一种反应条件，所改变条件和判断的理由：
②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（3）该反应的△H＞0，判断其理由是温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应．
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O
D．醋酸溶液中加入少量CaCO3固体：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
1．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（　　）
A．Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+B．K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+
C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+
19．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大，元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
A．W元素是硅元素
B．气态氢化物的稳定性：Y＜R
C．X、W、Y的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜Y＜W
D．X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R＞W＞X＞Y

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