题目内容
【题目】对常温下0.1mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是
A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸) <pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
【答案】B
【解析】
A.醋酸是弱酸,电离产生的H+浓度远小于酸的浓度,所以常温下0.1mol/L的醋酸溶液,由水电离出来的c(H+)大于1.0×10-13mol/L,错误;
B.在此时溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,电离使溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),在溶液中还存在水的电离平衡:H2O
H++ OH-。所以c(H+)>c(CH3COO-)。由于醋酸电离程度很弱,主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒关系是c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),正确;
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:由于醋酸电离程度远小于盐酸的电离程度,因此稀释10倍后,溶液中c(H+):醋酸<盐酸,所以pH(醋酸) >pH(盐酸),错误;
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应,由于溶液的体积是原来的2倍,所以反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L,错误。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为_____________。
(3)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________ mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。