[题目]骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料.某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇.其合成原理如下:已知:R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH 下列说法正确的是A.单体Ml可用于配制化妆品.且分子中含有3个手性碳原子B.改变Ml在三种单体中的比例.可调控聚酯三元醇的相对分子质量C.该合成反应为缩聚反应D.X.Y.Z中包含的结构片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：

已知：R1COOR2＋R318OHR1CO18OR3＋R2OH

下列说法正确的是

A.单体Ml可用于配制化妆品，且分子中含有3个手性碳原子

B.改变Ml在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量

C.该合成反应为缩聚反应

D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有

【答案】BD

【解析】

A．单体Ml是丙三醇，俗称甘油，具有强的吸水性，可用于配制化妆品，分子中无手性碳原子，A错误；

B．改变M1在三种单体中的比例，则生成物不同，则改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量，B正确；

C．如发生缩聚反应，应生成高分子化合物，而聚酯三元醇相对分子质量较小，因此发生的不是缩聚反应，C错误；

D．如涉及M2、M3之间的取代，则存在该片段，D正确；

故合理选项是BD。

练习册系列答案

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10－7

D.c点溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

A.①④B.③④C.②⑤D.②③

【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

则反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

（1）CO的平衡转化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=____________。

（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

1）B极上的电极反应式为。

2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。

【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置或操作	取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液			向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。
现象	褪色并观察褪色的时间	左边棉球变黄，右边棉球变蓝	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊
结论	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快	氧化性：Cl2>Br2>I2	溶解度：AgCl>AgBr>AgI	不能说明温度越高，速率越快

A.AB.BC.CD.D

【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

【题目】对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸)

D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

【题目】一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.温度：T1< T2 <T3

B.正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C.平衡常数： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

【题目】下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．

元素	结构特点及元素、单质、化合物的性质
X	气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
Y	原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高
Z	单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末
W	最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn﹣1
T	单质升华可以产生紫色的烟

（1）写出X元素的原子核外电子排布__；其单质的化学性质__（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性__（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是__．

（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式__；已知w的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为__．

（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反应的离子方程式：__，__．

（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为__．

A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．

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