题目内容
【题目】已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
③苯酚与浓溴水反应，只有邻、对位上的氢被取代
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请完成下列填空：
47、写出B的电子式________；F→H的反应类型是________反应。
48、写出A→B的化学方程式_________________________。
49、X的结构简式为__________。
50、下列关于E的描述正确的是___（选填序号）
a．能发生酯化反应 b．含有4种不同化学环境的氢原子
c．与C互为同系物 d．1mol E最多能与2mol NaHCO3作用
51、写出F→G的化学方程式：_________________________。
【答案】
消去 2CH3OH+O2
2HCHO +2H2O 
ab 
【解析】
A能连续被氧化，则A是醇，B是醛，C是羧酸，C能发生银镜反应，则C是甲酸或二甲酸，X水解生成C和D，且X中只含2个氧原子，所以C是HCOOH，B是HCHO，A是CH3OH；分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应，所以E中酚羟基的邻位或对位有氢原子，根据物质转化关系，可知X的结构简式为：
，X水解然后酸化得D，D的结构简式为：
，D被氧化生成E，E的结构简式为：
，E和氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为：
，F发生缩聚反应生成G，G的结构简式为：
，F反应生成H，H能和溴水发生加成反应，所以F发生消去反应生成H，则H的结构简式为：
，H能发生加聚反应生成I，I的结构简式为：
，据此答题。
47．结合以上分析可知，B为甲醛，电子式为；F到H发生了消去反应；
48．甲醇与氧气在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成甲醛，化学方程式为2CH3OH+O22HCHO +2H2O；
49．结合以上分析可知，X的结构简式为
；
50．E的结构简式为：，
a．E分子中含有羧基和酚羟基，所以可发生酯化反应，a正确；
b．E的苯环上只有1种H原子，羧基、羟基、甲基各一种H原子，所以E分子中有4种H原子，b正确；
c．C属于羧酸，但E中含有酚羟基，所以E与C不是同系物，c错误；
d．酚羟基不与碳酸氢钠反应，羧基与碳酸氢钠反应，所以1molE只能与1mol碳酸氢钠反应，d错误；
答案选ab；
51．F发生缩聚反应生成G和水，化学方程式是
。
备战中考寒假系列答案【题目】下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．
元素 | 结构特点及元素、单质、化合物的性质 |
X | 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐 |
Y | 原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高 |
Z | 单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末 |
W | 最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn﹣1 |
T | 单质升华可以产生紫色的烟 |
（1）写出X元素的原子核外电子排布__；其单质的化学性质__（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性__（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是__．
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式__；已知w的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为__．
（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：__，__．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为__．
A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．
