Question

15．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表．则下列判断正确的是（　　）

	X	Y	Z	R
主要化合价	-4，+4	-4，+4	-2，+6	-1，+7

• A． 非金属性：Z＜R＜Y
• B． T与R可以形成化合物：TR₂
• C． X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
• D． T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

Answer 1

分析 短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，X、Y的化合价均为-4，+4价，为同一主族，Y的原子序数大于X，则X为C元素、Y为Si元素，Z的化合价为-2，+6，则Z为S元素，R原子序数大于S，则R为Cl元素，T最内层电子数为最外层的2倍，则T为Li或Na，已知T的原子序数大于C元素，则T为Na元素；结合元素周期律与物质的结构性质解答该题．

解答 解：短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，X、Y的化合价均为-4，+4价，为同一主族，Y的原子序数大于X，则X为C元素、Y为Si元素，Z的化合价为-2，+6，则Z为S元素，R原子序数大于S，则R为Cl元素，T最内层电子数为最外层的2倍，则T为Li或Na，已知T的原子序数大于C元素，则T为Na元素；
A．Z为S元素，R为Cl元素，Y为Si元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：Si＜S＜Cl，故A错误；
B．T为Na元素，R为Cl元素，T与R可以形成化合物：NaCl，故B错误；
C．X为C元素，R为Cl元素，活性炭具有吸附性能使品红褪色，氯气溶于水生成HClO具有强氧化性，能使品红褪色，二者原理不同，故C错误；
D．T为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，与X、Y、Z的最高价氧化物CO₂、SiO₂、SO₃均能反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，难度不大，掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．