题目内容
7．与硫化合时，每0.5mol金属原子只失去约3.01×1023个电子的是（ ）| A． | Fe | B． | Mg | C． | Na | D． | Cu |
分析 根据每0.5mol金属原子只失去约3.01×1023个即0.5mol电子，所以金属的化合价变化是从0价升高到+1价，据此回答．
解答 解：金属单质和硫化合是，硫是氧化剂，金属为还原剂，每0.5mol金属原子只失去约3.01×1023个即0.5mol电子，所以金属的化合价变化是从0价升高到+1价，符合条件的金属只能是Na．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．
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17．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
| A． | HCO${\;}_{3}^{-}$═CO${\;}_{3}^{2-}$+H+ | B． | NaHSO4═Na++HSO4- | ||
| C． | H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$ | D． | NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH- |
18．下列实验操作中，合理的是（ ）
| A． | 实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃ | |
| B． | 实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质 | |
| C． | 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液 | |
| D． | 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制银氨溶液 |
15．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，要用到下列仪器中的（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
2．根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白．
（1）实验除了需要电子天平、研钵、药匙、酒精灯、干燥器、玻璃棒、坩埚、三脚架外，还需要的仪器是泥三角、坩埚钳
（2）某学生实验后得到以下数据：
请写出结晶水x=4.97．（保留2位小数）
实验误差=-0.6%．（保留2位小数）
提示：实验误差=（实验值-理论值）/理论值）×100%
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）BC．
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中晶体有少量溅失．
（1）实验除了需要电子天平、研钵、药匙、酒精灯、干燥器、玻璃棒、坩埚、三脚架外，还需要的仪器是泥三角、坩埚钳
（2）某学生实验后得到以下数据：
| 加热前的质量 | 加热后的质量 | ||
| W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） | |
| 第一次 | 15.688g | 17.668g | 16.962g |
| 第二次 | 15.688g | 17.744g | 17.002g |
实验误差=-0.6%．（保留2位小数）
提示：实验误差=（实验值-理论值）/理论值）×100%
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）BC．
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中晶体有少量溅失．
12．在一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系温度，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 正、逆反应速率都增大 | B． | 正反应速率减小，逆反应速率增大 | ||
| C． | 平衡向逆反应方向移动 | D． | 混合气体中SO2的体积百分数增大 |
某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：