某温度时.在2L密闭容器中.X.Y.Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析:(1)到达平衡时X的反应速率v(X)=0.025mol．L-1．min-1．(2)反应的化学方程式为X+3Y?2Z．(3)3min末.Z的物质的量浓度为0.1mol/L.此时Y的转化率是30%．(4)下列可以判断该反应达到化学平衡的是②④①混合气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）到达平衡时X的反应速率v（X）=0.025mol．L^-1．min^-1．
（2）反应的化学方程式为X+3Y?2Z．
（3）3min末，Z的物质的量浓度为0.1mol/L，此时Y的转化率是30%．
（4）下列可以判断该反应达到化学平衡的是②④
①混合气体的密度不随时间的改变而改变；
②容器内的总压强不随时间变化；
③单位时间生成2mol的X同时生成1mol的Z；
④Z的浓度不再变化．

分析（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
（2）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
（3）根据图象判断3min末，Z的物质的量浓度，转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．

解答解：（1）到达平衡时X的反应速率v（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.1}{2}}{2}$=0.025mol/（L•min），故答案为：0.025mol．L^-1．min^-1；
（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，
当反应进行到2min时，△n（X）=0.1mol，△n（Y）=0.3mol，△n（Z）=0.2mol，
则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：3：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应的方程式为：X+3Y?2Z，
故答案为：X+3Y?2Z；
（3）根据图象判断3min末，Z的物质的量浓度为$\frac{0.2}{2}$=0.1mol/L，反应达平衡时Y的转化率=$\frac{1.0mol-0.7mol}{1.0mol}$×100%=30%，
故答案为：0.1mol/L；30%；
（4）①因为反应前后质量和体积不变，所以混合气体的密度不随时间的改变而改变，不能判断平衡，故错误；
②因为该反应为压强减小的反应，所以容器内的总压强不随时间变化，能判断平衡，故正确；
③单位时间生成2mol的X同时生成1mol的Z，不能说明正逆反应速率相等，则不能判断平衡，故错误；
④Z的浓度不再变化，则能说明正逆反应速率相等，能判断平衡，故正确，
故选：②④．

点评本题考查化学反应速率图象题目，题目难度不大．把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键．

练习册系列答案

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．写出F的电子式

．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为Na₂CO₃和NaHCO₃．
（4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

7．与硫化合时，每0.5mol金属原子只失去约3.01×10²³个电子的是（　　）

4．

我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．？
（1）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如图？
①Cl₂→2Cl•△H=243kJ•mol^-1
②Cl•+CH₄→•CH₃+HCl△H=4kJ•mol^-1
③•CH₃+Cl₂→CH₃Cl+Cl•△H=-106kJ•mol^-1
则CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl（g）的热化学方程式为CH₄（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol^-1．
（2）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如右图所示：
则通入CH₄的一极为原电池的负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

11．把Na₂SO₄放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是（　　）

H₂

O₂

Cl₂

1．用2-丁炔为原料制取CH₃CHBrCBrClCH₃，可行的反应途径是（　　）

8．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）

5．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管（均写仪器名称）；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为13.6mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用B规格的量筒；
A．10mL　B．50mL C．100mL D．200mL
（4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是②③④（填序号）：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀．
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是①⑤（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线．

6．在1L浓度为0.2mol•L^-1Fe（NO₃）₃和1.5mol•L^-1H₂SO₄组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反应先不产生气体后产生气体
	B．	反应后产生13.44LH₂（标准状况）
	C．	反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9mol
	D．	反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8mol

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