题目内容

17．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）将10.6gNa2CO3投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的CO2在标准状况下的体积为多少？将生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为多少g？

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
（2）根据稀释定律计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠物质的量，再根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，计算生成二氧化碳物质的量，根据V=nVm计算二氧化碳体积，根据碳元素守恒计算CaCO3的物质的量，再根据m=nM计算CaCO3的质量．

解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度为1.17g•mL-1、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为：$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L．
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后盐酸浓度为$\frac{0.05L×11.7mol/L}{0.2L}$=2.925mol/L，
答：稀释后盐酸的浓度为2.925mol/L．
（3）10.6gNa2CO3的物质的量为$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，则：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
0.1mol           0.1mol
故标况下，生成二氧化碳体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
根据碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则生成CaCO3的质量为0.1mol×100g=10g，
答：标况下生成二氧化碳体积为2.24L；用足量的石灰水吸收产生的二氧化碳，生成CaCO3的质量为10g．

点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．

练习册系列答案
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7．与硫化合时，每0.5mol金属原子只失去约3.01×1023个电子的是（　　）
A．FeB．MgC．NaD．Cu
8．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．质量B．密度C．电子总数D．分子总数
5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管（均写仪器名称）；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为13.6mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用B规格的量筒；
A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
（4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是②③④（填序号）：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀．
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是①⑤（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线．
12．某无色溶液中，下列离子中能大量共存的一组为（　　）
A．K+、Mg2+、Cl-、OH-B．K+、Cu2+、SO42-、Na+
C．NH4+、CO32-、NO3-、Na+D．NH4+、Cl-、HCO3-、H+
2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA个
B．通常状况下，NA 个CO2分子的体积为22.4L
C．常温常压下，40gNaOH含有的钠离子个数为NA个
D．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯离子个数为NA个
9．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：
①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④胶头滴管，⑤500ml容量瓶．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4             B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4       F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为D、A、E、F、D、C、B．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是加快热量散失，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏偏低．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度偏偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．
6．在1L浓度为0.2mol•L-1Fe（NO3）3和1.5mol•L-1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
A．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体
B．反应后产生13.44LH2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
7．现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体；②锌；③HCl；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥Ba（OH）2溶液；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨稀硫酸；⑩熔融NaCl；⑪蔗糖；按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）．
分类标准能导电的物质 电解质 酸 
 属于该类的物质  

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