题目内容

12．在一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系温度，则下列说法错误的是（　　）
A．正、逆反应速率都增大B．正反应速率减小，逆反应速率增大
C．平衡向逆反应方向移动D．混合气体中SO2的体积百分数增大

分析 该反应是放热反应，升温正逆反应速率增大，平衡逆向移动，反应物浓度增大，据此分析．

解答 解：A、无论吸热反应还是放热反应，升温正逆反应速率都增大，故A正确；
B、无论吸热反应还是放热反应，升温正逆反应速率都增大，故B错误；
C、该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；
D、该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，反应物浓度增大，SO2的体积百分数增大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，注意无论吸热反应还是放热反应，温度升高正逆反应速率都增大，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为C8H8
B．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
3．（1）在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，A中加入的两种试剂是浓硫酸和乙醇，它们的体积比约为3：1；反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法为排水集气法；
（2）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是紫色高锰酸钾溶液褪色；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溴的四氯碳溶液褪色；
（3）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一．请列举出乙烯的两种重要用途：①生产聚乙烯，②果实催熟．
20．醋酸是一种弱电解质：
（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）浓度为0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀释，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中的H+离子浓度减小．
（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则反应消耗醋酸和氢氧化钠的物质的量的关系为n（CH3COOH）＞n（NaOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
7．与硫化合时，每0.5mol金属原子只失去约3.01×1023个电子的是（　　）
A．FeB．MgC．NaD．Cu
17．对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（　　）
A．最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
B．气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3
C．随着核电荷数的增大，其原子半径减小
D．随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强
4．我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．？
（1）CH4可与Cl2反应，反应历程如图？
①Cl2→2Cl•△H=243kJ•mol-1
②Cl•+CH4→•CH3+HCl△H=4kJ•mol-1
③•CH3+Cl2→CH3Cl+Cl•△H=-106kJ•mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol-1．
（2）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如右图所示：
则通入CH4的一极为原电池的负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
1．用2-丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（　　）
A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2
2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA个
B．通常状况下，NA 个CO2分子的体积为22.4L
C．常温常压下，40gNaOH含有的钠离子个数为NA个
D．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯离子个数为NA个

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