题目内容
18．下列实验操作中，合理的是（ ）| A． | 实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃ | |
| B． | 实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质 | |
| C． | 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液 | |
| D． | 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制银氨溶液 |
分析 A．浓硫酸作催化剂和吸水剂，瓷片防止暴沸，控制温度170℃；
B．不需要乙醇，得到肥皂之前需加NaCl发生盐析；
C．溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，水解后显碱性，检验溴离子应在酸性条件下；
D．蔗糖水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性条件下．
解答 解：A．浓硫酸作催化剂和吸水剂，瓷片防止暴沸，控制温度170℃，实验合理，故A正确；
B．植物油和NaOH溶液混合加热生成高级脂肪酸钠，不需要乙醇，得到肥皂之前需加NaCl发生盐析，故B错误；
C．溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，水解后显碱性，检验溴离子应在酸性条件下，应水解后加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液，故C错误；
D．蔗糖水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性条件下，则在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，然后冷却加碱只碱性，再加入新制银氨溶液检验水解产物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备和检验、有机反应实验及实验操作为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 | |
| B． | 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 | |
| C． | 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 | |
| D． | 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂 |
9．
向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）
向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）| A． | OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O | |
| B． | NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1 | |
| C． | 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L | |
| D． | 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1 |
．
13．用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）
| A． | 3.56mol/L | B． | 5.23mol/L | C． | 5.00mol/L | D． | 4.33mol/L |
（1）在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，A中加入的两种试剂是浓硫酸和乙醇，它们的体积比约为3：1；反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法为排水集气法；
10．不能使KI淀粉溶液显蓝色的物质是（ ）
| A． | I2 | B． | KI | C． | NO2 | D． | Cl2 |
7．与硫化合时，每0.5mol金属原子只失去约3.01×1023个电子的是（ ）
| A． | Fe | B． | Mg | C． | Na | D． | Cu |
8．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
| A． | 质量 | B． | 密度 | C． | 电子总数 | D． | 分子总数 |