题目内容
3．
将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（ ）| A． | 图2中电流计指针偏转方向与图1中相同 | |
| B． | 图2中石墨a上有铜生成 | |
| C． | 向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色 | |
| D． | 图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe |
分析 A．图1活泼的铁为原电池负极，而图2左边是原电池活泼的铁为原电池负极，右边是电解池；
B．图2石墨a是阴极，电解质溶液中的铜离子放电生成铜；
C．图2甲装置是钢铁的吸氧腐蚀，石墨c是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
D．电子只在导线中移动，不能进入溶液
解答 解：A．图1活泼的铁为原电池负极，而图2左边是原电池活泼的铁为原电池负极，右边是电解池，电子都是从左向右移，所以图2中电流计指针偏转方向与图1中相同，故A正确；
B．图2石墨a是阴极，电解质溶液中的阳离子铜离子放电生成铜，故B正确；
C．图2甲装置是钢铁的吸氧腐蚀，石墨c是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色，故C正确；
D．电子只在导线中移动，不能进入溶液，则图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a 石墨b→铜丝→石墨c，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确原电池的构成条件以及电极的判断是解题的关键，注意电子不能在溶液中移动，题目难度中等．
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13．将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（ ）
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14．下列实验不能成功的是（ ）
| A． | 将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应 | |
| B． | 实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 | |
| C． | 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性 | |
| D． | 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 |
11．化学与生活，社会密切相关．下列说法错误的是（ ）
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| B． | 透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金 | |
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15．化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理 | |
| B． | 汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的 | |
| C． | 煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率 | |
| D． | PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害 |
12．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有H2、CO2（填2种）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．实验Ⅰ结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡
（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明Cl2的氧化性强于Br2．
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁．试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管$\frac{9}{10}$充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为42.08或44.04．（保留二位小数）
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有H2、CO2（填2种）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入 NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明Cl2的氧化性强于Br2．
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁．试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管$\frac{9}{10}$充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为42.08或44.04．（保留二位小数）