题目内容
4．生活处处有化学．下列说法正确的是（ ）| A． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| B． | 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 | |
| C． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 | |
| D． | 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效 |
分析 A．棉和麻主要成分是纤维素；
B．花生油是植物油，是不饱和酯类；
C．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸；
D．草木灰中碳酸钾溶液中水解显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，二者混合水解相互促进损失肥效．
解答 解：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故A错误；
B．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故B错误；
C．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故C错误；
D．施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
练习册系列答案
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14．
X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 金属性：N＞Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N | |
| C． | 简单离子半径：Q＞N＞X | |
| D． | 原子序数：Z＞M＞Y＞X |
15．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  所示装置可制备氨气 | |
| B． |  所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 | |
| C． |  所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化 | |
| D． |  所示装置可制取乙酸乙酯 |
9．
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（ ）
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH- | |
| B． | 放电时OH-移向镍电极 | |
| C． | 充电时碳电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O | |
| D． | 充电时将碳电极与电源的正极相连 |
16．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C一O | Si-Si | Si-H | Si一O |
| 键能/（kJ•mol-1） | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3．
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA | |
| B． | 1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目为NA | |
| D． | 27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA |
10．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是（ ）
| A． | 甲烷和丙烯 | B． | 丙烯和丁烯 | C． | 环丙烷与丙烯 | D． | 丙烯与丙炔 |