题目内容

15．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
所示装置可制备氨气
B．
所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C．
所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
D．
所示装置可制取乙酸乙酯

分析 A．生石灰与水反应，放出大量的热，可促进氨水挥发；
B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶；
C．制备乙烯，应用浓硫酸；
D．应防止倒吸．

解答 解：A．氧化钙与水反应是放热反应，氨气易挥发，可用于制备少量氨气，故A正确；
B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．制备乙烯，应用浓硫酸，且加热到170℃，缺少温度计，故C错误；
D．制备乙酸乙酯，混有乙酸、乙醇，易溶于水，应防止倒吸，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离、收集等，侧重于学生的分析能力和实验能力以及评价能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意把握实验的方案的合理性和实验操作的合理性，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列说法正确的是：（　　）
①体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等质量的锌粉，前者用时少 
②甲酸与碳酸钙反应放出CO2，不能说明甲酸是弱电解质  
③在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
④NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14-a 
⑥pH=3的盐酸与pH=3的醋酸各稀释100倍，稀释后盐酸pH为5，醋酸pH＜5．
A．②③④⑥B．①③④⑤C．②③⑤D．①②⑥
6．Ⅰ．伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰泡林（Linus Pauling）1994年谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图一所示．
（1）该结构的分子式是C6H2N10O2，有人预测它是炸药，如果它在没有氧气参与的情况下爆炸，推测反应的化学方程式（发生分解反应，生成两种单质和两种化合物）是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
（2）组成该分子所有元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H；分子中C原子的杂化方式为sp2；基态N原子价电子排布图为．
Ⅱ．石墨是层状结构，
（1）在石墨中具有三种不同的作用力，其中范德华力可以解释石墨的滑腻感，离域π键可以解释导电、传热的性质；
（2）石墨的化学式可以写成（C2）n，看图二、图三，根据石墨化学式形式写出它的等电子体白石墨的化学式（BN）n；
（3）石墨能导电，而白石墨不能导电，解释白石墨不能导电的原因因为氮的电负性较大，π键上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由流动，故（BN）n不导电．
Ⅲ．SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构．试在图四正方体的顶点上画出与该Si最近的C的位置．若Si-C键长为a cm，SiC晶体的密度为$\frac{15\sqrt{3}}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（阿伏伽德罗常数用NA表示）
3．某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1）A的化学式为S4N4，C的电子式为．
（2）试指出单质C的两点用途保护气；制取氮肥
（3）写出SCl2与氨反应的化学方程式：6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
（4）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2．
（5）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-．
10．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（　　）
A．2：1B．3：1C．1：1D．4：5
20．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（　　）
A．1mol苯分子中含有双键数
B．1mol CaC2固体中含阴离子总数
C．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数
D．1mol Cl2参加化学反应获得的电子数
7．对下表中实验操作或现象的解释不合理的是（　　）
 实验操作及现象现象的解释
A将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落单质铝的熔点特别高
B用玻璃尖嘴导管导出氢气，点燃，观察到火焰呈黄色普通玻璃中含有钠元素
C往水中加入Na2O2固体，滴入酚酞呈红色，振荡，红色褪去产生了碱性物质，且Na2O2具有漂白性
D向过量的苯酚浓溶液中滴加少许饱和溴水，振荡，未观察到白色沉淀产生三溴苯酚溶解在过量的苯酚中
A．AB．BC．CD．D
4．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）
A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效
5．某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

（1）写出化学式：AAl4C3，
（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是①③④
（3）反应③化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）写出下列离子方程式：反应②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-（或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-）；
G溶液与M溶液的反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（5）将3.4gJ气体与足量的F反应，生成一种单质和X，恢复到25℃放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-20aKL/mol．
（6）（CN）2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途．
①HgCl2和Hg（CN）2反应可制得（CN）2，写出反应方程式HgCl2+Hg（CN）2=Hg2Cl2+（CN）2．
②写出（CN）2的电子式．

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