题目内容

13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
B．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
C．标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目为NA
D．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA

分析 A、溶液体积不明确；
B、Fe2+被氧化为Fe3+；
C、标况下，三氯甲烷为液态；
D、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素变为+3价来分析．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中含有的阳离子的物质的量以及个数无法求算，故A错误；
B、Fe2+被氧化为Fe3+，1molFe2+失1mol电子，即NA个，故B错误；
C、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来求算，故C错误；
D、27g铝的物质的量为1mol，而无论与盐酸还是氢氧化钠溶液反应后铝元素均变为+3价，故1mol铝均失去3mol电子，即3NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1）A的化学式为S4N4，C的电子式为．
（2）试指出单质C的两点用途保护气；制取氮肥
（3）写出SCl2与氨反应的化学方程式：6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
（4）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2．
（5）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-．
4．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）
A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效
1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
D．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：2C6H5ONa+CO2+H2O═2C6H6O+Na2CO3
8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
选项规律结论
A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3＞PH3
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HCl
D浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2
A．AB．BC．CD．D
18．（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），下列说法中，正确的是C．
A．若υ正（O2）=2υ逆（SO3），说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到新平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2，化学平衡向右移动，SO2的转化率增大．
（2）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．，实验测定常温下0.1mol/L Na2SO3溶液的pH为8，该溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度为10-6．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下．
相关反应反应热平衡常数K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．其原因是温度升高，平衡常数增大．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK1=lgK2-lgK3（用lgK2和lgK3来表示）．
5．某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

（1）写出化学式：AAl4C3，
（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是①③④
（3）反应③化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）写出下列离子方程式：反应②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-（或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-）；
G溶液与M溶液的反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（5）将3.4gJ气体与足量的F反应，生成一种单质和X，恢复到25℃放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-20aKL/mol．
（6）（CN）2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途．
①HgCl2和Hg（CN）2反应可制得（CN）2，写出反应方程式HgCl2+Hg（CN）2=Hg2Cl2+（CN）2．
②写出（CN）2的电子式．
2．A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．
（1）若甲是常见金属，乙是常见黑色非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都有短周期元素组成，则A与甲反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若如图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，易挥发，丙是生活中常见的金属．
①丙与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
19．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．
已知：（其中R是烃基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH

有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

（1）B中含氧官能团的名称是羧基；A的结构简式为．⑤的反应类型是加成反应．G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有3种．
（2）反应④的化学方程式为．
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．
（4）反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$ ．

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