题目内容
3．把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为（ ）| A． | 23：78 | B． | 2：1 | C． | 1：1 | D． | 46：78 |
分析 钠燃烧生成过氧化钠，加入足量水中分别反应生成氢气与氧气，生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应，则发生反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，令氢气为2mol，则生成氧气为1mol，根据方程式计算Na、过氧化钠的物质的量，据此计算判断．
解答 解：钠燃烧生成过氧化钠，加入足量实质分别反应生成氢气与氧气，生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应，则发生反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，令氢气为2mol，则生成氧气为1mol，则：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
4mol 2mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2mol 1mol
故与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为4mol：2mol×2=1：1，
故选：C．
点评 本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意掌握钠及其化合物的性质．
练习册系列答案
相关题目
13．下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol•L-1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol•L-1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
| A． | ①③⑤⑥ | B． | ②④⑤⑥ | C． | 只有⑤ | D． | 只有⑥ |
14．下列事实中，能说明氯的非金属性比溴强的是（ ）
| A． | HCl的酸性比HBr强 | |
| B． | 次氯酸的氧化性比次溴酸强 | |
| C． | 氯化氢比溴化氢的热稳定性好 | |
| D． | 氯原子最外层电子数比溴原子最外层电子数多 |
11．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，反应速率最大的时间段是2～3min，原因该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；反应速率最小的时间段是4～5min，原因为该反应过程中消耗H+使C H+减小而减慢反应速率，此时C H+的影响起主要因素．
（2）在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液
你认为可行的是AB．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液
你认为可行的是AB．
18．下列各项表达正确的是（ ）
| A． | 氯化氢分子的电子式： | B． | Ba（OH）2的电子式： | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | N2的结构式：：N≡N： |
8．“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液．某化学活动小组设计了如下实验方案：以下说法不正确的是（ ）
| A． | 该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数 | |
| B． | 足量Ba（NO3）2溶液是为了与MgSO4充分反应 | |
| C． | “钾泻盐”化学式中x=3 | |
| D． | 上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成 |
15．应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是（ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，
⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体．
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，
⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体．
| A． | ①②③④ | B． | ②④⑥ | C． | ①③⑤ | D． | ②④⑤ |
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．
7．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律
（2）实验用品：
仪器：①试管；②胶头滴管 （请填写两种主要玻璃仪器）．
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
（4）实验结论：同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱
（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试至少列举1个事实说明F的非金属性比Cl强：HF的稳定性强于HCl．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律
（2）实验用品：
仪器：①试管；②胶头滴管 （请填写两种主要玻璃仪器）．
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色 |
| ② | 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中， 振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色 |
（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试至少列举1个事实说明F的非金属性比Cl强：HF的稳定性强于HCl．