题目内容

8．“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液．某化学活动小组设计了如下实验方案：以下说法不正确的是（　　）
A．该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B．足量Ba（NO3）2溶液是为了与MgSO4充分反应
C．“钾泻盐”化学式中x=3
D．上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成

分析 称取24.85g样品，加水溶解，再加入足量硝酸钡溶液，过滤，得到硫酸钡沉淀，洗涤干燥称量，硫酸钡的质量为23.30g，根据硫元素守恒可以求出硫酸根的质量，从而求出MgSO4的质量；滤液中加入硝酸银溶液，将氯离子转化为沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量得到AgCl沉淀的质量，根据氯离子守恒求得氯化钾的质量，确定化学式中x的值．

解答 解：A、加入足量的硝酸银溶液，能将氯离子转化为沉淀，由沉淀质量进而求得氯化钾的质量，然后计算出氯化钾的质量分数，所以该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数，故A正确；
B、加入足量Ba（NO3）2溶液是为了与MgSO4充分反应，从而计算硫酸镁的质量，故B正确；
C、根据提供的数据，可计算出硫酸镁和氯化钾的质量，然后根据化学式可求出化学式中x的值．
设该样品中MgSO4的质量为X
MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2
120     233
X     23.30g
$\frac{120}{233}$=$\frac{X}{23.30g}$
解得X=12.00g
则该样品中MgSO4的质量为12.00g
设该样品中KCl的质量为Y　　
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
     74.5     143.5
      Y       14.35g
$\frac{74.5}{143.5}$=$\frac{Y}{14.35g}$
Y=7.45g
则该样品中KCl的质量为7.45g；
水的质量为24.85g-12.00g-7.45g=5.40g
根据“钾泻盐”的化学式MgSO4•KCl•xH2O，
                    120         18x
                   12.00        5.4g
x=$\frac{120×5.40g}{12.00×18}$=3，
故C正确；
D、因为托盘天平只能精确到0.1g，而题目中的数据精确到0.01g，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了物质的组成的测定，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理和方法．

练习册系列答案
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18．下列叙述正确的是（　　）
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
19．盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA（A-表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得25℃时2L 0.1mol•L-1的强碱弱酸盐NaA溶液pH值为10，则A-的水解度是（　　）
A．0.01%B．0.1%C．0.2%D．1%
16．某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（　　）
A．甲为原电池，乙、丙均为电解池
B．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极I
C．当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g
D．若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变
3．把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为（　　）
A．23：78B．2：1C．1：1D．46：78
13．将KClO3、I2各0.02mol加入12 克36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（　　）
A．I2Cl6B．ICl5C．HClOD．KIO3
20．（1）具有支链的某化合物的分子式为C4H6O2，其可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，且分子结构中含有一个羧基，则该化合物的结构简式是．
（2）某有机物含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%．该化合物在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化，且产物不能发生银镜反应，则该化合物的名称是异丙醇或2-丙醇．
（3）某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，则该烷烃的结构简式为．
（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.6mol，该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃结构简式为（CH3）3C-CH=CH2．
17．某有机化合物A对H2的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成标准状况下3.36L二氧化碳气体密度为1.963．
（1）求该有机物的分子式；
（2）取0.58g该有机物与足量的银氨溶液反应，析出金属银2.16g，则该有机化合物的结构简式为CH3CH2CHO．
12．以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（　　）
A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能
B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱
C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原
D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极

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