题目内容
将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
解答：
解：令稀释后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：30mL×0.5mol/L=500mL×c mol/L，解得c=0.03
故答案为：0.03．
故答案为：0.03．
点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
练习册系列答案
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W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中位置如图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是（ ）| A、通常情况下四种元素的单质中，X化学性质最稳定 |
| B、四种元素都能与氢元素形成稳定的化合物 |
| C、Y、Z离子最外层电子数相同 |
| D、四种元素中Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液，完全沉淀其中的Cl-消耗同浓度的AgNO3溶液体积相等，则三种溶质的浓度之比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、6：3：2 |
| D、3：2：1 |
在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ）
| A、Na2CO3和Na2O2 |
| B、Na2CO3和NaOH |
| C、NaOH和Na2O2 |
| D、NaOH、Na2O2和Na2CO3 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 |
| B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2 |
| C、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 |
| D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 |
