下列说法不正确的是A．水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后.升高温度平衡正向移动B．在海轮的外壳上镶入锌块.可减缓船体的腐蚀速率C．明矾水解生成Al(OH)3胶体.可用作净水剂D．如图所示的反应过程中A+B→X的△H＜0.X→C的△H＞0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是

A．水解反应NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H⁺达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．明矾水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

解析试题分析：A、水解反应是吸热反应，升高温度，利于水解，A正确；B、锌比铁活泼，在海水中锌、铁、海水等组成原电池，锌作负极，先被腐蚀，B正确；C、胶体表面积大，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，起净水作用，C正确；D、反应过程中A＋B→X的△H＞0，X→C的△H＜0，D不正确。选D。
考点：水解、电化学腐蚀、胶体、化学反应与能量等化学基本理论

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SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S₈(s)的分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：的反应热ΔH为（）

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是

A．1mol I₂(s)中通入2gH₂(g)，反应吸热26.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

D．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定

参照反应Br + H₂HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的

以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。
（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol^－1
CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)            △H="-42.9" kJ·mol^－1
则反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=   kJ·mol^－1
反应CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K的表达式为   。
（2）用CO₂合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr₂O₄）或CuCl为催化剂。
①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO₄·H₂O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是   。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl₂溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl₂+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HClH[CuCl₂]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是   。当c(Cl^-)=2×10^-3 mol·L^—1时, c(Cu^+-)=    mol·L^—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10^-7
（3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是   。

氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是

A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏

B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟

C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了

D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )

A．H + H = H—H	B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑	D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

（14分）
（1）纯水中c(H^＋)＝5.0×10^－7mol/L，则此时纯水中的c(OH^－)＝                        ；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H^＋)＝5.0×10^－3mol/L，则c(OH^－)＝                        。
（2）在CH₃COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                   。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）                             。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                    。
（5）1L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为                                                          。
（6）已知：①N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ/mol
则N₂H₄与NO₂与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为                       。

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)△H=－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热（△H）为—241.8 kJ·mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)△H=－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)△H = a；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；△H = b，则a＞b

D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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